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Compuestos y Fórmulas Químicas
Los compuestos
son sustancias que resultan de la unión química de dos o mas elementos.
Los
compuestos pueden ser de dos clases – iónicos o covalentes.
Compuestos
Iónicos: son
aquellos formados entre metales y no metales.
Estos compuestos están unidos por enlaces iónicos, donde ha ocurrido
una transferencia de electrones. Un
átomo de un metal cede o dona sus electrones a un átomo de un no
metal. El metal adquiere una carga
positiva y se le denomina catión. El
no metal, en cambio, adquiere una carga negativa y a este se le llama anión.
El enlace iónico que mantiene unidos al catión y anión es el resultado
de la atracción causada por la diferencia entre sus cargas.
En un compuesto iónico, la carga positiva contribuida por el catión es
de igual magnitud que la carga negativa contribuida por el anión, por lo cual
los compuestos son moléculas neutras.
Compuestos Covalentes o Moleculares:
son aquellos formados entre no metales o semi metales con no metales.
Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes, donde existe una
compartición de electrones. Dos no
metales o un semi metal con un no metal comparten electrones para adquirir
estabilidad energética.
Nomenclatura:
Los
compuestos iónicos se nombran de la siguiente manera:
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Tipo
de Compuesto Iónico |
Binario (un
metal + un no metal) |
Óxidos
(oxígeno
es el no metal) |
Con
Iones Poliatómicos (aniónes
de más de un nometal) |
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Nomenclatura |
Nombre
no metal con terminación –uro + de + nombre de metal |
Óxido
+ de + nombre de metal |
Nombre
de anión + de + nombre de metal |
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Ejemplo |
NaCl
cloruro de sodio |
MgO Óxido
de magnesio |
KNO3 Nitrato
de potasio |
Tabla de
Iones
En los
compuestos iónicos en los cuales el catión puede adquirir mas de una carga,
como es el caso de los metales de transición, la carga (llamada estado de
valencia u oxidación) del ión se indica en números Romanos en paréntesis
después del nombre del elemento. Por
ejemplo, Fe2O3 es el óxido de hierro (III) y CuCl es el
cloruro de cobre (I). En estos
casos, también se puede utilizar el sistema de nomenclatura tradicional, donde
se usa –oso para el catión de menor valencia e –ico para el catión de
mayor estado de oxidación. Por
ejemplo, los nombres de los ejemplos anteriores en este sistema de nomenclatura
serían óxido férrico y cloruro cuproso, respectivamente.
Los
compuestos moleculares se nombran utilizando los siguientes prefijos que indican
el número de átomos de cada elemento en el compuesto.
El nombre del elemento mas
Prefijo |
#
de átomos |
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mono- |
1 |
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di-
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2 |
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tri- |
3 |
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tetra- |
4 |
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penta- |
5 |
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hexa- |
6 |
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hepta- |
7 |
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octa- |
8 |
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nona- |
9 |
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deca- |
10 |
Ejemplos:
N2O3
- trióxido de dinitrógeno
P2O5
- pentóxido de difósforo
N2O
– monóxido de dinitrógeno
Para los
compuestos que únicamente poseen un átomo del elemento menos electronegativo,
el prefijo “mono” no es utilizado. Por
ejemplo, CO2 es el dióxido de carbono (no dióxido de monocarbono) y
CO es el monóxido de carbono (no monóxido de monocarbono).
Otros
Ejemplos:
SF6
– hexafloruro de azufre
CCl4
– tetracloruro de carbono
Nota:
Los ácidos son compuestos moleculares que reciben una nomenclatura
especial cuando se encuentran en
solución. Esta nomenclatura se
encuentra en la sección de ácidos y bases.
Fórmulas Químicas
Los
compuestos químicos se representan utilizando fórmulas químicas.
Las fórmulas químicas consisten de los símbolos de los elemento que
forman el compuesto y subíndices que señalan la cantidad de átomos de cada
elemento que lo integran. Por ejemplo, el
compuesto molecular H2SO4 está formado por dos átomos de
hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno unidos de forma
covalente.
Para
escribir las formulas de los compuestos correctamente, es importante tomar en
cuenta que los compuestos son moléculas neutras. Por lo tanto, la carga total de los cationes debe ser igual a
la carga total de los aniones, en el caso de los compuestos iónicos.
Para los compuestos moleculares, el número de átomos de cada elemento
se indica en el prefijo utilizado en su nombre.
En todos los compuestos, el elemento de menor electronegatividad se
escribe a la izquierda (este elemento se indica en la segunda parte del nombre).
En general, los metales son menos electronegativos que los semi-metales y
los no metales. Entre no metales,
el flúor es el de mayor electronegatividad, seguido por el oxígeno, el cloro,
el bromo y el yodo.
Ejemplo:
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
yoduro de magnesio, decóxido de tetrafósforo, dióxido de carbono,
nitrato de calcio y óxido de potasio.
Solución:
Yoduro
de magnesio - Este compuesto es iónico.
El magnesio es un ión de carga +2 y el yodo es un anión de carga –1.
En un compuesto neutro, dos átomos de yodo se unirán a un átomo de
magnesio. La fórmula del compuesto
es MgI2.
Decóxido
de tetrafósforo – Este compuesto es covalente.
Como lo indican los prefijos, el compuesto tiene cuatro átomos de fósforo
y diez átomos de oxígeno.
El elemento de menor electronegatividad es el fósforo por lo cual la fórmula
del compuesto es P4O10.
Dióxido
de carbono – Este compuesto también es covalente o molecular.
Según los prefijos, el compuesto consta de dos átomos de oxígeno y un
átomo de carbono. Ya que el
carbono es el elemento de menor electronegatividad en el compuesto, la fórmula
es CO2.
Nitrato
de calcio - Este compuesto es iónico.
El calcio es un catión de carga +2 y el nitrato es un anión poliatómico
de carga – 1. Para formar un
compuesto neutro, dos aniones poliatómicos se requieren por cada catión.
La fórmula del compuesto es Ca(NO3) 2.
Óxido
de potasio – Este también es un compuesto iónico.
El potasio es un catión de carga +1 y el oxígeno es un anión de carga
– 2. La fórmula del compuesto
neutro es K2O.
Preguntas:
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a. óxido cúprico
b. óxido de cromo
(III) c.
monóxido de nitrógeno
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